化学学业水平考试合格考知识点有哪些

对于高中生，化学考试真的很简单，考试必备的考点一定离不开化学方程式，小编给大家整理了一些常见的化学方程式，让我们一起学习。

高中化学学业水平考试必记的化学式

一、元素物质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中加热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气在空气中的燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫磺粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中燃烧良好：C+O2点燃CO2

9.氧气中的碳燃烧不充分：2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O2

二、几种分解反应

13.水在直流电作用下分解：2H2O上电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾(加少量二氧化锰)：2KClO3=2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定，易分解：H2CO3=H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

几种氧化还原反应

19.氧化铜的氢还原：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.氧化铁的焦炭还原：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.氧化铁的焦炭还原：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.氧化铁的一氧化碳还原：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

高中化学学业水平考试复习知识点

1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3.点燃可燃气体(氢气等)前要验纯。

4.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

5.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。

6.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

7.蒸馏用于分离液体混合物，(主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管)如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。

8.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

9.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。

10.蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。

11.精盐含(硫酸钠，氯化镁，氯化钙)的提纯的方法：

加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。

12.摩尔(mol)是物质的量的单位

13.摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1数值与该物质的相对分子(原子)量相同(如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol)

14.22.4mol/L的使用条件：

①标准状况下(0℃101KPa);

②气体。(注：水在标准状况下为液体)

15.物质的量的计算的四个公式

16.溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

17.两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M

18.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：

××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

19.有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：

(1)，将已经m，V气,c、V液计算成n，(2)列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n(3)将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液

20.分散系包括：

21.Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH;宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)

22.区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。

23.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。

24.电离方程式：

如H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-

25.在离子反应中可以拆开的物质：

强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、

强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、

可溶性盐(钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银(AgCl)不拆，硫酸盐仅钡(BaSO4)不拆，碳酸盐拆钾钠铵，)

26.离子方程式典型错误：

1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2

2)拆分错误，如：

碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，

应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3)化学原理错误，如：

Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，

应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

27.不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-

28.不能与OH-共存的离子有：

除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-

29.不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子

30.Cl-不能与Ag+共存。SO42-不能与Ba2+共存。

31.有色离子有：

Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)