铝的性质和制法

一、铝的性质和制法

1、物理性质

铝是一种银白色轻金属，有金属光泽，密度较小，熔点为660.5 $\ce ℃$，具有良好的导热性、导电性和延展性。

2、化学性质

（1）与氧气反应

①铝的化学性质很活泼，常温下，在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化物薄膜能够阻止内部金属的继续氧化。

$\ce{4Al}$+$\ce{3O2}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{2Al2O3}$

②铝在氧气中点燃能发生剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。

$\ce{4Al}$+$\ce{3O2}$$\xlongequal[]{\displaystyle{点燃}}$$\ce{2Al2O3}$

（2）与其他非金属单质反应

在加热的条件下铝也可与卤素单质、氮气、磷、硫等非金属单质发生反应。

$\ce{2Al}$+$\ce{3S}$$\xlongequal[]{\displaystyle{\triangle}}$$\ce{Al2S3}$

$\ce{2Al}$+$\ce{3Cl2}$$\xlongequal[]{\displaystyle{点燃}}$$\ce{2AlCl3}$

（3）与酸反应

①与非氧化性酸反应，有氢气生成。

②与氧化性酸反应，无氢气生成。常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，阻止内部金属继续与酸反应。

（4）与强碱溶液反应

$\ce{2Al}$+$\ce{2NaOH}$+$\ce{2H2O}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{2NaAlO2}$+$\ce{3H2 ^}$

（5）与金属氧化物的反应——铝热反应

铝与氧的结合能力很强，能从很多金属氧化物中夺取氧，同时放出大量热，可利用铝从其他金属氧化物中置换出该金属。

$\ce{2Al}$+$\ce{Fe2O3}$$\xlongequal[]{\displaystyle{高温}}$$\ce{Al2O3}$+$\ce{2Fe}$（焊接钢轨）

3、制法

工业上利用电解熔融氧化铝制得金属铝：

$\ce{2Al2O3}$（熔融）$\xlongequal[\displaystyle{冰晶石}]{\displaystyle{电解}}$$\ce{4Al}$+$\ce{3O2 ^}$

二、铝的相关例题

下列关于铝的叙述中正确的是___

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

B．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆

C．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

D．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

答案：C

解析：合金的熔点比其各成分的低，铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低，A错误；$\ce{Ag}$的导电性最强，导电性为$\ce{Ag}$>$\ce{Cu}$>$\ce{Al}$，因$\ce{Al}$的价格便宜，常用其制造电线、电缆，B错误；铝热反应放出大量的热，且$\ce{Al}$的还原性强，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，C正确；铝与浓硫酸钝化，发生了氧化还原反应，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，所以常温下可用铝制槽车运送浓硫酸，D错误。