铝的物理性质和化学性质

一、铝的物理性质和化学性质

1、物理性质

铝是一种银白色轻金属，有金属光泽，密度较小，熔点为660.5 $\ce ℃$，具有良好的导热性、导电性和延展性。

2、化学性质

（1）与氧气反应

①铝的化学性质很活泼，常温下，在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化物薄膜能够阻止内部金属的继续氧化。

$\ce{4Al}$+$\ce{3O2}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{2Al2O3}$

②铝在氧气中点燃能发生剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。

$\ce{4Al}$+$\ce{3O2}$$\xlongequal[]{\displaystyle{点燃}}$$\ce{2Al2O3}$

（2）与其他非金属单质反应

在加热的条件下铝也可与卤素单质、氮气、磷、硫等非金属单质发生反应。

$\ce{2Al}$+$\ce{3S}$$\xlongequal[]{\displaystyle{\triangle}}$$\ce{Al2S3}$

$\ce{2Al}$+$\ce{3Cl2}$$\xlongequal[]{\displaystyle{点燃}}$$\ce{2AlCl3}$

（3）与酸反应

①与非氧化性酸反应，有氢气生成。

②与氧化性酸反应，无氢气生成。常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，阻止内部金属继续与酸反应。

（4）与强碱溶液反应

$\ce{2Al}$+$\ce{2NaOH}$+$\ce{2H2O}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{2NaAlO2}$+$\ce{3H2 ^}$

（5）与金属氧化物的反应——铝热反应

铝与氧的结合能力很强，能从很多金属氧化物中夺取氧，同时放出大量热，可利用铝从其他金属氧化物中置换出该金属。

$\ce{2Al}$+ $\ce{Fe2O3}$$\xlongequal[]{\displaystyle{高温}}$$\ce{Al2O3}$+$\ce{2Fe}$（焊接钢轨）

3、制法

工业上利用电解熔融氧化铝制得金属铝：

$\ce{2Al2O3}$（熔融）$\xlongequal[\displaystyle{冰晶石}]{\displaystyle{电解}}$$\ce{4Al}$+$\ce{3O2 ^}$

二、铝的物理性质的相关例题

下列用途或说法主要体现铝的物理性质的是___

①家用铝锅 ②铝具有还原性 ③制导线 ④铝锅不能长期贮存碱液 ⑤制包装铝箔 ⑥做防锈油漆 ⑦制成合金作制造飞机的材料

A . ①②③④

B．②⑤⑥⑦

C . ①③⑤⑦

D．②④⑤⑥

答案：C

解析：①铝可用于制作家用铝锅利用了铝的导热性，利用了物理性质；②铝具有还原性，还原性是化学性质；③制导线利用了铝的导电性，导电性为物理性质；④铝锅不能长期贮存碱液是因为铝能与碱溶液反应，该性质为化学性质；⑤制包装铝箔利用了铝的延展性，利用了铝的物理性质；⑥做防锈油漆是因为铝易与空气中的氧气反应产生致密的氧化铝薄膜，体现了化学性质；⑦制成合金作制造飞机的材料是铝合金密度小、硬度大，利用了物理性质。