溶液酸碱性的判断方法

    李炳斌2019/2/13 6:48:24阅读56次化学

    溶液酸碱性的判断方法

  • 宗兆膺辽宁省 锦州市2019/2/13 7:19:23

    盐类分为强酸强碱盐,这种盐阴阳离子都是不水解的,所以成中心
    另一类是强酸弱碱盐,这种盐的阳离子会结合水电离出的OH-,剩下H+,所以水溶液会呈现酸性
    弱酸强碱盐的道理与强酸弱碱盐的道理相反
    还有一类是弱酸弱碱盐,这种盐有一部分极不稳定,在水溶液中会双水解而变成其他物质,也有一部分会发生轻微的双水解,一般谁水解的更厉害就显出谁的性

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  • 郭静静广西 贺州市2019/2/13 7:35:23

    1.判断原则
    ①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;
    ②c(H+)>c(OH-),溶液显酸性;
    ③c(H+)<c(OH-),溶液显碱性.
    2.判断规律
    ①强酸强碱盐的水溶液显中性;
    ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;
    ③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.
    (说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)
    3.理论解析
    ①强酸强碱盐:是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如NaCl.它在水溶液中,阴、阳离子都不发生水解,溶液中c(H+)=c(OH-).因此,强酸强碱盐的水溶液显中性。
    ②强酸弱碱盐:是指由强酸与弱碱发生中和反应而生成的盐,如CuCl2.它在水溶液中,阳离子(Cu2+)能发生水解,与水电离出来的OH-结合生成弱电解质Cu(OH)2,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)>c(OH-).因此,强酸弱碱盐的水溶液显酸性;
    ③弱酸强碱盐:是指由弱酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如Na2CO3.它在水溶液中,阴离子(碳酸根离子即CO3 2-)能发生水解,与水电离出来的H+结合生成弱电解质HCO3-,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)<c(OH-).因此,弱酸强碱盐的水溶液显碱性.
    总之,“强强不水解(显中性),谁弱谁水解,谁强显谁性。”

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  • 王鹏慧辽宁省 开原市2019/2/13 7:35:23

    关于如何判断物质的酸碱性,在大学的课本中有四种酸碱性的定义。 一是能提供H离子的是酸,相反就是碱。 二是溶液中阳离子只有H离子的是酸。 三是能提供电子的是酸,相反的是碱。 四是有酸味的是酸。 这四个方法能判断物质的酸碱性。
    当然实验是一切理的根本哦。
    如果是高中的话,只要记住那几种物质就够了,那十几种物质就下次给你了。
    氢离子加酸根离子是酸 如H2SO4HNO3HCl等
    金属离子加氢氧根离子是碱 如NaOHCa(OH)2Cu(OH)2等
    K Ca Na Ba是强碱,其他金属是弱碱
    Cl SO4 NO3是强酸,CO3是弱酸
    强碱弱酸盐呈碱性 如Na2CO3K2CO3
    强酸弱碱盐呈酸性 如ZnSO4 FeCl3
    强碱强酸盐呈中性 如NaCl KCl
    弱酸弱碱盐呈中性 如(NH4)2CO3
    应该没了,有问题再补充
    PH值大于7碱性
    小于7酸性
    有氢氧根的为碱性
    有氢离子的为酸性
    鉴定酸碱性常用两种试剂,酚酞和石蕊,石蕊试剂遇酸变色,遇碱变蓝,酚酞遇酸不变,遇碱变红。也可以用pH试纸,比照标准比色卡

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