氢氧化钡的化学式以及性质

对于学理科的学生而言，物理是公认最难学的一科，其次是化学，而对很多人来说，化学有时很简单的。高三网小编整理了氢氧化钡的化学式以及性质，和小编一起学习一下吧!

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氢氧化钡简介

无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎不(难)溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。相对密度2.188。熔点78℃(八水化合物，在纯氢氧化钡的情况下是>408℃的)。折光率1.471。有毒。有强腐蚀性。测定空气中的二氧化碳。叶绿素的定量。糖及动植物油的精制。锅炉用水清净剂。杀虫剂。橡胶工业。

化学式：Ba(OH)₂

氢氧化钡性质

物理性质：

外观与性状白色粉末

分子量171.35

熔点350℃，温度600℃以上分解为氧化钡。

结晶水合物Ba(OH)₂·8H₂O分子量315.47，为无色单斜晶体，相对密度2.18，溶点78℃，沸点：780℃，加热失水变成无水氢氧化钡。两者都有毒。

溶解性大部分碱都不溶于水，氢氧化钡就是溶于水的碱之一，溶于水的碱有：氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钡、氢氧化锶、氢氧化钙(微溶，视为溶于水)、氨水(溶质为氨气)氢氧化钡固体放在空气中极容易潮解，然后与二氧化碳生成碳酸钡和水。20°C时在100g水中溶解度为3.89g。

密度相对密度(水=1)2.18(16℃)稳定性稳定

危险标记13(有)2NH4Cl+Ba(OH)₂=BaCl2+2NH3↑+2H₂O

化学性质：

强碱性Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。

Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。

Ba(OH)₂+CO2==BaCO3↓+H₂O

Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H2SO4==BaSO4↓+2H₂O

主要用途制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等，用于有机合成和钡盐制备。

腐蚀性由于氢氧化钡的强碱性，所以氢氧化钡对皮肤、纸张等有腐蚀作用。

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