高中常用重要化学方程式大全

高中化学方程式有哪些，怎么分类记忆效果最佳？下面是小编整理的高中化学方程式大全，希望大家根据自己的习惯扎实记忆化学方程式。

高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀

高中化学方程式总结

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

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二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

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四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3
胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。
铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。

高中必背化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )

3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na 2NaCl

3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl +I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2

S+H2H2S2S+C CS2S+Zn ZnS

S+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)

N2+3H22NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2

N2+3Ba Ba3N2N2+6Na 2Na3NN2+6K 2K3N

N2+6Rb 2Rb3NN2+2Al2AlN

P4+6H24PH3P+3Na Na3P2P+3Zn Zn3P2

H2+2Li 2LiH

2、还原性

S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O

N2+O22NO

4P+5O2P4O10(常写成P2O5)

2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5

P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2CF4C+2Cl2CCl4

C+O2(足量)CO22C+O2(少量) 2CO

C+CO22COC+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO↑

3C+SiO2SiC+2CO↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2

2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2

2Mg+O22MgOMg+S MgS

2Cu+S Cu2S(Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl22AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(铝热反应)

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)

Fe+I2FeI2

Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O22Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性：

2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O 2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2H2S H2+S2NH3N2+3H2

2HI H2+I2

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KIK2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu 4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2

CO2+2Mg 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg 2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

五．金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe 3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si 2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

六．含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

3、酸性:

H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）

4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重钙）

H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑

4、不稳定性：

2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

七．碱

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH =H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不稳定性:

Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

八．盐

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、还原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+SNa2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)

MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液

CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液

AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液

AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式

ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应)

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、盐与盐复分解反应

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)

6、不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl NH3↑+HCl↑

NH4I NH3↑+HI↑2HIH2+I2

NH4INH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO32KNO2+O2↑

2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

九、电离方程式

1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)

HCl==H++Cl

HBr==H++Br

HI==H++I

H3PO4H++H2POH2PO H++HPO HPO H++PO

HF H++F

H2SO3H++HSO HSO H++SO

CH3COOH H++CH3COO

H2CO3H++ H++

H2S H++ H++

HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)

HCN H++CN

HClO H++ClO

H2O H++OH

2H2O H3O++OH

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)

NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OH

Mg(OH)2Mg2++2OH

Al(OH)3Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3H++ +H2O

NH3·H2O +2OH

Ca(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)

Ca(OH)2Ca2++2OH(石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

NaHSO4==H++Na++

Na2SO3==2Na++

NaHSO3==Na++HSO3-(错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++

Al2(SO4)3==2Al3++3

CuSO4==Cu2++

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO +Na+

NH4NO3==NH4++NO3-

FeCl3==Fe3++3Cl

Na2CO3==2Na++

NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++)

Na2S==2Na++

NaHS==Na++HS(错误书写：NaHS==Na++H+ )

NaH2PO4==Na++H2PO

Na2HPO4==2Na++HPO(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO)

Na3PO4==3Na++PO

KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―

AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

CaCO3Ca2++(错误书写：CaCO3==Ca2++CO )

3、熔融电离

NaCl Na++MgCl2Mg2++2

Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―

十、水解反应

1、单水解---可逆水解

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2OH++NH3·H2O

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+

CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–

NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HSO3-+H2OH2SO3+OH-

Na2S+H2O NaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–

NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HS-+H2OH2S+OH-

Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–

Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–

NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–

C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–

2、双水解

CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O

NH4F+H2OHF+NH3·H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或 2H++2e-==H2↑

(+)2Cl--2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl--2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2++ 4e-==2Cu↓

(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O 4H++4OH-

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O 2H2↑+O2↑

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

中性电解 4H2O 4H++4OH-

2H2O H2↑+O2↑

酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

碱性水解：

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO4电镀液

镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓

纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+

镀锌：ZnSO4电镀液

镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓

纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+

镀银：AgNO3电镀液

镀件(-) Ag++e-==Ag↓

纯银(+) Ag–e-==Ag+

镀镍：NiSO4电镀液

镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓

纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+

3、熔融状态下的电解：

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

(+)6O2--12e-==3O2↑

4Al3++6O2-4Al+3O2↑

NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

(-)2H++2e–==H2↑

(+)2F--2e-==F2↑

2HF H2↑+F2↑

十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)

C极 (+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)

铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)

C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)

Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)

化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)

干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)

化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

Pb极 (-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)

PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)

化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

Pb—PbO2(浓硫酸)充电

Pb极 (-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)

PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)

化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

(-)Li–e-==Li+(氧化反应)

(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)

化学方程式Li+MnO2==LiMnO2

银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)

Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)

Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)

化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池：

H2—O2(NaOH)

Pt极(-) 2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)

Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

化学方程式2H2+O2==2H2O

CH4—O2(NaOH)

Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O(氧化反应)

Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)

化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

十三、热化学方程式

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/mol

C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol

C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol

C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol

SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol

2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol

O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=－kJ/mol

O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=－kJ/mol

2NO2(g)==N2O4(g)；△H=－kJ/mol

Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol

CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol

C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ·mol-1

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ·mol-1

C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ·mol-1

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

CO3==Na++(错误书写：NaHCO3==Na++H++ )

Na2S==2Na++

NaHS==Na++HS(错误书写：NaHS==Na++H+ )

NaH2PO4==Na++H2PO

Na2HPO4==2Na++HPO(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO)

Na3PO4==3Na++PO

KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―

AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

CaCO3Ca2++(错误书写：CaCO3==Ca2++CO )

3、熔融电离

NaCl Na++MgCl2Mg2++2

Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―

十、水解反应

1、单水解---可逆水解

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2OH++NH3·H2O

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+

CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–

NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HSO3-+H2OH2SO3+OH-

Na2S+H2O NaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–

NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HS-+H2OH2S+OH-

Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–

Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–

NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–

C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–

2、双水解

CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O

NH4F+H2OHF+NH3·H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或 2H++2e-==H2↑

(+)2Cl--2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl--2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2++ 4e-==2Cu↓

(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O 4H++4OH-

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O 2H2↑+O2↑

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

中性电解 4H2O 4H++4OH-

2H2O H2↑+O2↑

酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

碱性水解：

(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO4电镀液

镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓

纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+

镀锌：ZnSO4电镀液

镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓

纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+

镀银：AgNO3电镀液

镀件(-) Ag++e-==Ag↓

纯银(+) Ag–e-==Ag+

镀镍：NiSO4电镀液

镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓

纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+

3、熔融状态下的电解：

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

(+)6O2--12e-==3O2↑

4Al3++6O2-4Al+3O2↑

NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

(-)2H++2e–==H2↑

(+)2F--2e-==F2↑

2HF H2↑+F2↑

十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)

C极 (+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)

铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)

C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)

Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)

化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)

干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)

化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

Pb极 (-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)

PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)

化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

Pb—PbO2(浓硫酸)充电

Pb极 (-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)

PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)

化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

(-) Li–e-==Li+(氧化反应)

(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)

化学方程式Li+MnO2==LiMnO2

银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)

Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)

Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)

化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池：

H2—O2(NaOH)

Pt极(-) 2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)

Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4(还原反应)

化学方程式2H2+O2==2H2O

CH4—O2(NaOH)

Pt极(-) CH4+10 –8e-==+7H2O (氧化反应)

Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8(还原反应)

化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

十三、热化学方程式

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/mol

C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol

C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol

C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol

SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol

2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol

O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=－kJ/mol

O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=－kJ/mol

2NO2(g)==N2O4(g)；△H=－kJ/mol

Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol

CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol

C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ·mol-1

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ·mol-1

C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ·mol-1

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/m

高中化学方程式：钠,铝,铁

钠及其化合物的化学方程式

一、钠

1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2

2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2Na2O2 2NaCl

2Na2O 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O2

4、钠和硫共热：2Na＋S

5、钠和水反应：2Na＋2H2

ONa2S 2NaOH＋H2 ↑

2NaCl＋H2 ↑

Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓＋H2 ↑

6NaCl＋2Al(OH)3 ↓＋3H2 ↑

NaAlO2＋3NaCl＋2H2 ↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋

2HCl7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2

O8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2

O9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O

10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl4

二、氧化钠

1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH

2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2

3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HClNa2CO3 2NaCl＋H2O 4NaCl＋Ti

4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O

Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4

2Al(OH)3 ↓＋6NaCl 

5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O

6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3

三、过氧化钠

1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O

4NaOH＋O2 ↑ NaAlO2＋3NaCl

2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2

3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl2Na2CO3＋O2 ↑ 4NaCl＋2H2O＋O2 ↑

4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2 ↓＋2Na2SO4＋O2 ↑

5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：

6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O

4Al(OH)3 ↓＋12NaCl＋3O2 ↑

NaAlO2＋3NaCl＋O2 ↑ 6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O

7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O

四、氢氧化钠

1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O

2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋

2NaOH4Fe(OH)3 ↓＋4Na2SO4＋O2 ↑ 2NaAlO2＋3H2 ↑ NaCl＋NaClO＋H2O

3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH

4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH

5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O

6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O Na2SiO3＋2H2 ↑ 2NaAlO2＋H2O

Na2CO3＋H2O

NaHCO3

Na2SO3＋H2O

NaHSO3

2Na3PO4＋3H2O

NaNO2＋NaNO3＋H2O

2NaNO2＋H2O 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO

28、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO

29、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO

210、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO

211、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋

6NaOH12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋

2NaOH13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH

14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2

15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH

16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOHNa2SiO3＋H2O Na2SO4＋H2O NaCl＋H2O

CH3COONa＋H2O 

17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH

18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOHNa2S＋2H2O

19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH

20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH

21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOHNaHS＋H2O Na2SO4＋2H2O Na3PO4＋3H2O

NaAlO2＋2H2O

AgOH ↓＋NaNO3

Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓

Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

Al(OH)3 ↓＋3NaCl

NaAlO2＋3NaCl＋2H2O 

22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3 ＋NaOH

23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH

24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH

25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH

26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH

27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH

28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH

29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热: NH4HCO3＋NaOHNaHCO3＋NH3 ↑＋H2O NaCl＋NH3 ↑＋H2O

30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热: NH4HCO3＋2NaOHNa2CO3＋NH3 ↑＋2H2O Na2CO3＋H2O 

31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH

32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2 ＋NaOHCaCO3 ↓＋NaHCO3＋H2O

33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2 ＋2NaOHCaCO3 ↓＋Na2CO3＋2H2O

34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液: Mg(HCO3)2 ＋2NaOHMg(OH)2 ↓＋2NaHCO3

35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: Mg(HCO3)2 ＋4NaOH

五、氯化钠

1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO

3AgCl↓＋NaNO3 Mg(OH)2 ↓＋Na2CO3＋2H2O

2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO43、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl

六、碳酸钠

Na2SO4＋2HCl↑ 2NaOH＋H2 ↑＋Cl2 ↑

2Na＋Cl2 ↑

1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2

2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2

3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O

CaCO3 ↓＋2NaOH BaCO3 ↓＋2NaCl

NaHCO3＋NaOH

NaHCO3＋NaCl 2NaCl＋CO2 ↑＋H2O

2CH3COONa＋CO2 ↑＋H2O

2NaHCO3

2NaHCO3

4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl

5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl

6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH

7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O

8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O

9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合： 3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋6NaCl＋3CO2 ↑

10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合： 3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O

七、碳酸氢钠

1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O

2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl

H2CO3＋NaOH NaCl＋CO2 ↑＋H2O

CH3COONa＋CO2 ↑＋H2O

Al(OH)3 ↓＋3NaCl＋3CO2 ↑ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl＋3CO2 ↑ Na2CO3＋H2O

2Fe(OH)3 ↓＋6NaCl＋3CO2 ↑

3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH

4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3

5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3

6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH

7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3 ↓＋NaOH＋H2O 

8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液： 2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3 ↓＋Na2CO3＋2H2O 

9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2 ↑＋H2O

铝及其化合物的化学方程式

一、铝

1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2

2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22Al2O3 2AlCl3

3、铝和硫共热：2Al＋3SAl2S3

Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑

2NaAlO2＋3H2 ↑ 

4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4

5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O

6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4

7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3

8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO

3Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O

Al(NO3)3 ＋3Ag

Al2(SO4)3 ＋3Cu 

8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3

9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4

10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3

11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4

12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO

13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2

二、氧化铝

1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4

Al2O3＋2Fe 4Al2O3＋9Fe Al2O3＋3Cu 2Al2O3＋3Mn Al2(SO4)3 ＋3H2O

2NaAlO2＋H2O 

2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH

3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O

3＋3O2 ↑ 冰晶石

三、氢氧化铝

1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4

2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOHAl2(SO4)3 ＋6H2O NaAlO2＋2H2O

3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3

四、硫酸铝 Al2O3＋3H2O

1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl2

2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2AlCl3＋3BaSO4 ↓ 2Al(OH)3 ＋3H2SO4

3Na2SO4＋2Al(OH)3 ↓ 

3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3 ＋6NaOH

4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：

Al2(SO4)3 ＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O

5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：

Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2

2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓

6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：

Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2

Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O

7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：

3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2

2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4

8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：

KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2

KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O

2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 

9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O

10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：

Al2(SO4)3 ＋3Na2CO3＋3H2

O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3CO2 ↑

11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：

Al2(SO4)3 ＋6NaHCO

32Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6CO2 ↑

12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：

Al2(SO4)3 ＋3Na2S＋6H2

O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑

13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：

Al2(SO4)3 ＋6NaHS＋6H2O

2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑

14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：

Al2(SO4)3 ＋3Na2SiO3＋6H2O

2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3 ↓

15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：

Al2(SO4)3 ＋6NaAlO2＋12H2O

五、偏铝酸钠

1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2OAI(OH)3 ＋NaOH

Al(OH)3 ↓＋NaCl↓ 3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓ 

2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O

3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HClNaCl＋AlCl3＋2H2O

2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3

Al(OH)3 ＋NaHCO3 

4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O

5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O

6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：

Al2(SO4)3 ＋6NaAlO2＋12H2

O3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓

7、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O

8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：

3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O

铁及其化合物的化学方程式

一、铁

1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2

2、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2Fe3O4 2FeCl3 3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Al(OH)3 ↓＋NaCl＋NH3 ↑

3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2

O2[Fe2O3 ·H2O]

4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO

5、铁和硫共热：Fe＋SFeS

Fe3O4＋4H2 

6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O

7、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO

4FeSO4＋H2 ↑

8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4

9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4

10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3

11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3

12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3

13、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO3

14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO

4Fe2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O FeSO4＋SO2 ↑＋2H2O Fe(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O Fe(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋2H2O 3Fe(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O FeSO4＋Cu

15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3

16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3

二、氧化亚铁

1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O2

2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋COFe(NO3)2 ＋2Ag 3FeCl2 2Fe3O4 Fe＋CO2

Al2O3＋3Fe

FeSO4＋H2O

Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋4H2O

Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋2H2O

3Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋5H2O 3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO

45、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO

46、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO

37、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3

三、四氧化三铁

1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O4

2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO

3、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl

4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO4

5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3

6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO3

6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI

四、氧化铁

1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3

2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO

3、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl

4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI

五、氢氧化亚铁 4Al2O3＋9Fe 3Fe＋4CO2 FeCl2＋2FeCl3＋4H2O 3Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋10H2O 3Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋5H2O 9Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋14H2O 3FeI2＋I2＋4H2O Al2O3＋2Fe 2Fe＋3CO2 2FeCl3＋3H2O 2FeI2＋I2＋3H2O

1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2 ＋H2SO

42、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2 ＋4H2SO

43、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2 ＋4HNO

34、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2 ＋10HNO3

FeSO4＋2H2O

Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋6H2O Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋3H2O 3Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋8H2O

4Fe(OH)3

5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O

6、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2

7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2 ＋O2

六、氢氧化铁FeO＋H2O

2Fe2O3＋4H2O

1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3 ＋3H2SO

42、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI

Fe2(SO4)3 ＋6H2O

2FeI2＋I2＋6H2O

3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3

七、氯化亚铁

Fe2O3＋3H2O

1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl2

2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2

2AlCl3＋3Fe

ZnCl2＋Fe

8FeCl3＋4Fe(OH)3 ↓ 4FeCl3＋2H2O

3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2

O4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋

4HCl5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl

26、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br

27、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O

2FeCl3

4FeCl3＋2FeBr3 Fe(OH)2 ＋2HCl

Fe(OH)2 ↓＋2NaCl

8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋

2NaOH9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2

O10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：

FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O

Fe(OH)2 ↓＋2NH4Cl

Fe(OH)2 ↓＋2Al(OH)3 ↓＋2NaCl

Fe(NO3)2 ＋2AgCl↓

11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3

12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S

13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4

14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2 ＋2HNO3

15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO

3FeS↓＋2NaCl Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋2H2O Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋H2O 3Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋5H2O

2FeCl3＋2H2O 16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl

17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：

4Na2O2＋4FeCl2＋6H2

O4Fe(OH)3 ↓＋8NaCl＋O2 ↑

18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应

2FeCl2＋5NaClO＋5H2O

八、氯化铁

1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl3

2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl3

3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3

4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl

33FeCl2 2FeCl2＋CuCl2

2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2FeCl2＋ZnCl2 3ZnCl2＋2Fe 2Fe(OH)3 ↓＋5NaCl＋4HClO 5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O

6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl

7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH

8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O

9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：

2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2

OFe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe(OH)3 ↓＋3NH4Cl 2Fe(OH)3 ↓＋6NaCl＋3CO2 ↑

10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液： FeCl3＋3NaHCO

3Fe(OH)3 ↓＋3NaCl＋3CO2 ↑

11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：

FeCl3＋3NaAlO2＋6H2

OFe(OH)3 ↓＋3Al(OH)3 ↓＋3NaCl

12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液： FeCl3＋3NaClO＋3H2

OFe(OH)3 ↓＋3NaCl＋3HClO

13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S

14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋

2HI2FeCl2＋S↓ ＋2HCl 2FeCl2＋I2＋2HCl

2FeCl2＋S↓ ＋2NaCl

2FeS↓＋S↓ ＋6NaCl 15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2

S16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S

17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI

18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO3

19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN

20、氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2O

21、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2 ＋2FeCl3

2FeCl2＋I2＋2KCl 3AgCl↓ ＋Fe(NO3)3 Fe(SCN)3 ＋3KCl 3MgCl2＋2Fe(OH)3 3MgCl2＋2Fe(OH)3

高中化学方程式及现象

化学是一门有趣的学科，能够让我们发现原来生活处处有化学。同时也是初中高中学习阶段中一门重要的学科，怎样学好化学，怎样记住一些化学现象，怎样记住一些化学方程式都是学生想知道，其实找寻其中的规律，现象结合化学方程式是最好记忆的。

一．物质与氧气的反应和几个分解反应：

1、单质与氧气的反应：

①镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

②铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

③铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

④铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

⑤氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

⑥红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

⑦硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

⑧碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

⑨碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

2、化合物与氧气的反应：

①一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

②甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

③酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

3、几个分解反应：

①水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

②加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

③加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

④加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

⑤碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

⑥高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

二、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：

1、几个氧化还原反应

①氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

②木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

③焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

④焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

⑤一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

⑥一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

⑦一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

2、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

①金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

②金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

③碱性氧化物+酸--------盐+水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

④酸性氧化物+碱--------盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

⑤酸+碱--------盐+水

盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

⑥酸+盐--------另一种酸+另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

⑦碱+盐--------另一种碱+另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

⑧盐+盐-----两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

三、有机化学方程式和其它反应：

1、有机化学方程式

①甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。）

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）

②乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）

③乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢

两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）

实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2

C+H2O===CO+H2-----高温

C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

④苯燃烧

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）

苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）

⑤乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）

乙醇发生消去反应的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

⑥乙酸和镁

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化钙

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氢氧化钠

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

⑦甲醛和新制的氢氧化铜

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氢氧化铜

CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化为乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）

2、其他反应

①二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

②生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

③氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

④三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

⑤硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O

⑥无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

化学分为无机和有机两部分，每一部分的化学方程式都是非常的多，要是逐一的记忆很容易就会记混淆了，记忆化学方程式也是有一定的窍门的，首先找到一些有相似的现象或是相同的结构等他们的化学方程式之间有很多的相似之处，其次就是记忆特殊的现象以及产物。

高中常考化学方程式大全

为大家整理了高中常用化学方程式大全，包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等各种高中化学方程式：

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )

3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

H2+2Li 2LiH

2、还原性

S+O2 SO2

S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

N2+O2 2NO

4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2 CF4

C+2Cl2 CCl4

C+O2(足量) CO2

2C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2CO

C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2

Si+C SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO↑

3C+SiO2 SiC+2CO↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS

2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl2 2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)

Fe+I2 FeI2

Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性：

2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

2HI H2+I2

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

五．金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

六．含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

3、酸性:

H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）

4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）

H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑

4、不稳定性：

2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

七．碱

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH =H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不稳定性:

Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

八．盐

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、还原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+S Na2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)

MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液

CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式

Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液

AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液

AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式

ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、盐与盐复分解反应

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)

6、不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl NH3↑+HCl↑

NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2

NH4I NH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO3 2KNO2+O2↑

2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

九、电离方程式

1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

HCl==H++Cl

HBr==H++Br

HI==H++I

H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

HF H++F

H2SO3 H++HSO HSO H++SO

CH3COOH H++CH3COO

H2CO3 H++ H++

H2S H++ H++

HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)

HCN H++CN

HClO H++ClO

H2O H++OH

2H2O H3O++OH

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3?H2O)

NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH

Mg(OH)2 Mg2++2OH

Al(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2O

NH3?H2O +2OH

Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)

Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

NaHSO4==H++Na++

Na2SO3==2Na++

NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++

Al2(SO4)3==2Al3++3

CuSO4==Cu2++

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO +Na+

NH4NO3==NH4++NO3-

FeCl3==Fe3++3Cl

Na2CO3==2Na++

NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )

Na2S==2Na++

NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )

NaH2PO4==Na++H2PO

Na2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )

Na3PO4==3Na++PO

KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―

AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )

CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )

3、熔融电离

NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2

Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―

十、水解反应

1、单水解---可逆水解

NH4Cl+H2O NH3?H2O+HCl NH4++H2O H++NH3?H2O

FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HSO3-+H2O H2SO3+OH-

Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HS-+H2O H2S+OH-

Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

2、双水解

CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2O

NH4F+H2O HF+NH3?H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

(+)2Cl --2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2 Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl- -2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O 2H2↑+O2↑

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

中性电解 4H2O 4H++4OH-

2H2O H2↑+O2↑

酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

碱性水解：

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO4电镀液

镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓

纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+

镀锌：ZnSO4电镀液

镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓

纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+

镀银：AgNO3电镀液

镀件(-) Ag++e-==Ag↓

纯银(+) Ag–e-==Ag+

镀镍：NiSO4电镀液

镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓

纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+

3、熔融状态下的电解：

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

(+)6O2- -12e-==3O2↑

4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

(-)2H++2e–==H2↑

(+)2F- -2e-==F2↑

2HF H2↑+F2↑