硫离子和亚硫酸根离子在酸性环境下能发生氧化还原反应，那么，为什么硫离子和稀硫酸不能反应？

许若楠广西 岑溪市2018/2/6 7:24:21

这个问题的出发点在于相同条件下，低价态的含氧酸的氧化性强于高价态的含氧酸的氧化性。
亚硫酸跟离子的氧化性强于硫酸跟离子的氧化性。
在稀硫酸中的硫酸跟离子不足以氧化硫离子。

刘海庆云南省 宣威市2018/2/6 7:24:21

-2价的S和SO32-中+4价的S在酸性溶液中发生归中反应。
即2S2- + SO32- + 6H+ === 3S+3H2O
但是稀硫酸中的SO42-无氧化性，一般地，稀硫酸的氧化性实质上是指氢离子的弱氧化性，所以硫离子和稀硫酸不能发生氧化还原反应。但是能发生：S2- + 2H+ ===H2S↑

张家辉福建省 龙海市2018/2/6 7:51:21

稀硫酸发生的电离反应为：H2SO4=SO42- +2H+ 其中H+表现其氧化性。
浓硫酸中，由于含水量太少，不足以使H2SO4分子发生太多电离（这一点可从电离的定义：“电离是溶液中水分子对溶质分子产生作用而发生的”知道。）
所以稀硫酸中，表现氧化性的是H+，而浓硫酸中表现氧化性的是H2SO4中+6价的硫元素。
故浓硫酸可氧化负二价的硫离子而稀硫酸不可。不过稀硫酸也是可以和硫离子发生反应制取H2S气体的（强酸制弱酸）。
至于亚硫酸根离子，即有氧化性又有还原性（其中+4价硫表现的）。所以在酸性条件下可以与S2-反应生成S单质。但要注意，它们两种离子在碱性条件下并不反应，可以共存。