化学学业水平考试合格考知识点总结

同分异构体：简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。在中学阶段主要指下列三种情况：⑴碳链异构 ⑵官能团位置异构⑶官能团异类异构。

化学学业水平考试知识点：离子反应

1、电离 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

离子方程式的书写

第一步：写(基础) 写出正确的化学方程式

第二步：拆(关键)

把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)

第三步：删(途径)删去两边不参加反应

第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)

※离子方程式的书写注意事项:

1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体、.氧化物、单质在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分子式。HAc+OH-=Ac-+H2O

2.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

3.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。

4. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

5.非水溶液中发生的离子反应，不写离子方程式。

化学学业水平考试知识点：铝及其化合物

1、铝与NaOH溶液的反应：因它是中学化学中唯一能与碱反应的金属，具有代表性，主要涉及除杂问题和原电池反应。离子反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

2、铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝， 氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。

3、铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。

4.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，但酸溶液中不能含有NO3-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;

(二)、氧化铝

1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。

2.两性氧化物：因它是中学化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

3.工业制备铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(用冰晶石Na3AlF6作助熔剂来降低熔点)

(三)、氢氧化铝

1.制备原理:强调用氨水。离子方程式是：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3H+

2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，溶解在强酸、强碱中，特别与碱反应，更应引起重视。Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

3.氢氧化铝用于治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱

化学学业水平考试知识点：化学基本概念

1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。

3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。

(1)离子可分为阳离子:Li + 、Na + 阴离子:Cl- 、OH -

(2)存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4 …

②电解质溶液中:盐酸、 NaOH溶液等

4.元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物

质是由分子、原子或离子构成的。

(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)———同素异形体。

5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同

一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、 21H、 31H(氕、氘、氚)。

6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

⑴ 同种元素可以有若干种不同的核素。(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的

7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中， 原子团作为一个集体参加 反应。 原子团包括： 复杂离子如：酸根离子，有机基团。

8.物理变化和化学变化

物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质 生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成 ，伴有放热、发光、变色等现象

变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物 质形态、状态的变化。

9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点;

10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。 由同素异形体组成的物质为混合物， 如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。

11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。

12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物;

电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。

13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。

常见强酸 如:HClO4 、H 2SO 4 、HCl、HBr、HI、HNO3 …

常见弱酸如:H2SO3 、H 3PO4 、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3 、H2SiO3 、HAlO2…

14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。

常见强碱 如:NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 …

常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3 …

15.盐:电离时生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐

②酸式盐③碱式盐④复盐(电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐)

16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，

按组成分：金属氧化物、非金属氧化物， 按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等

17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。

(1)常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3;金刚石与石墨。

(2)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。

18同系物：化学上，把结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。