三氧化硫的性质及应用

一、三氧化硫的性质及应用

1、物理性质：标准状况下为固体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，易升华。

2、化学性质

$\ce{SO3}$是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

（1）与水反应

$\ce{SO3 +H2O\xlongequal[]{\quad}H2SO4}$

（2）与碱反应

$\ce{SO3 +Ca(OH)2}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{CaSO4 +H2O}$

（3）与碱性氧化物反应

$\ce{CaO +SO3\xlongequal[]{\displaystyle{}△}CaSO4}$$\quad$$\ce{SO3 +Na2O\xlongequal[]{\quad}Na2SO4}$

3、工业制法

$\ce{2SO2 +O2<=>[\displaystyle{}催化剂][\displaystyle{}△] 2SO3}$

4、“钙基固硫法”脱硫的原理

$\ce{SO2 +CaO\xlongequal[]{\displaystyle{}△}CaSO3}$

$\ce{2CaSO3 +O2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} 2CaSO4}$

二、三氧化硫的物理性质的相关例题

下列说法中正确的是___

A．三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质

B．三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀

C．三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色

D．硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫

答案：B

解析：三氧化硫溶于水，生成了新的物质硫酸能导电，三氧化硫自身不能导电，属于非电解质，A错误；三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成硫酸钡沉淀，B正确；三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸有酸性无漂白性，所以硫酸能够使石蕊试液变红色，而非三氧化硫，C错误；硫粉在过量的纯氧气中燃烧只能生成二氧化硫，D错误。