盐类的水解中三大守恒定律
孙步洋2019/2/16 6:59:43阅读53次高中化学 盐类的水解中三大守恒定律
(1)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.
c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),为什么碳酸根前面是2啊;把阴阳离子加起来不就是(2)=(-4)了吗?
- 郭思维广东省 三水市2019/2/16 7:46:57
(1)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.
c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),为什么碳酸根前面是2啊;把阴阳离子加起来不就是(2)=(-4)了吗?
【要想数值相等,必须电荷数作为各离子的系数。如固体碳酸钠中,钠离子为2时,碳酸根为1,要想相等1必须乘于2.
三大守恒式中,1、电荷守恒式中各离子浓度的系数是所带电荷数;2、物料守恒式中各离子浓度的系数是物料元素的数目;3、质子守恒式各离子的浓度的系数是对应微粒得或失H+的数目。不要把系数的确定方法弄错也很重要。
0 0 - 孙浩博浙江省 东阳市2019/2/16 7:46:57
(1)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.
c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),为什么碳酸根前面是2啊;把阴阳离子加起来不就是(2)=(-4)了吗?
因为表示的是电荷的浓度,因而电荷的浓度为离子浓度的n倍(n即为该离子所带的电荷数)
阴阳离子加起来当然不是2=-4,在溶液中,他们的浓度并非为1!
0 0 - 孙亚静江西省 鹰潭市2019/2/16 7:46:57
所谓电荷守恒的实质是指的整个溶液阴、阳离子所带的电荷浓度是相等的。所以这个等量关系是电荷浓度的等量关系,但在表达式 里用的是离子浓度来表示电荷浓度,如1个Cl-带一个负电荷,那Cl-数和它带的电荷数相当,故其电荷浓度就等于其自身的浓度;但一个CO32-带两个电荷,那其电荷数就是其自身数目的2倍,故电荷浓度也就等于CO32-浓度的两倍,这就是为什么在c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),为什么碳酸根前面是2
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