李奉奇辽宁省 东港市2019/2/13 7:11:24一、内部因素（主要因素):
参加反应物质的性质(化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程（旧键断裂，新键生成）
二、外部因素：
1、浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率.
规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；反之，可以减小化学反应速率。
注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率；b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，反之，反应速率越小； c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。
2、压强：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。
规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
对于气体有下列几种情况:
（1）、恒温时：p增大→体积减少→c增大→反应速率增大
（2）、恒容时： A、充入气体反应物→c增大→总压增大→反应速率增大； B、通入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变；
（3）、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
3、温度：反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。
4、催化剂：使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。
注意：（1）、使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间；（2）、没特别指明一般指正催化剂；（3）、催化剂一定的具有选择性；（4）、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。
5、其他因素：光、固体表面积、溶剂、电磁波、超声波、强磁场、高速研磨、原电池等。
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杨罡湖北省 当阳市2019/2/13 7:37:24决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，影响反应速率的因素有浓度；压强；温度；催化剂等。
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许若楠广西 岑溪市2019/2/13 7:37:24影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加.
温度：
只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之.
浓度：
当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的.
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