电负性大小比较规律

元素的电负性随原子序号的增加而呈现出周期性的变化规律。在同一周期中,元素从左至右电负性逐渐增强；而在同一主族里,元素自上而下电负性逐渐减弱。这一趋势在副族元素中也同样大致存在。因此,在元素周期表中,电负性较大的元素主要位于右上角,而电负性较小的元素则集中在左下角。

电负性大小比较规律

元素的电负性随着原子序数的递增,呈现出周期性的变化。

在同一周期内,元素电负性从左到右逐渐增大,而在同一主族中,元素电负性自上而下逐渐减小。这一规律在副族元素中也大致适用。因此,周期表中右上角是电负性较大的元素聚集区,而左下角则是电负性较小的元素所在。

非金属元素的电负性越大,其活性越强；相反,金属元素的电负性越小,其活泼性越高。氟具有最大的电负性值（4.0）,是非金属中最易参与反应的元素；而电负性最小的元素铯（0.79）则是最活泼的金属。

过渡元素的电负性数值并未呈现出明显的规律性。

常见元素电负性大小（鲍林标度）

非金属系列中,电负性大小顺序为：氟>氧>氯>氮>溴>碘>硫>碳。

金属系列中,电负性大小顺序为：铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾。